29/03/2013

Resumão de Química - 1º Bimestre


 Dissociação Iônica/Ionização
ð  Dissociação Iônica: Separação, apenas, dos compostos iônicos em solução aquosa. 
   Exemplo: NaCl = Na+ + Cl-
ð  Ionização: Formação de íons na solução aquosa. 
   Exemplo:  HCl = H+ + Cl
   
 Grau de ionização 
Representado pela letra α (alfa), é a relação que existe entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. 


 
  
   E podemos classificar o ácido em fortefraco ou moderado de acordo com seu grau de ionização. Observe a tabela abaixo: 

 


   Acidez => pH 


Obs.: Lembrando que isso é considerado a temperatura de 25ºC 

 Constante de equilíbrio
Valor que relaciona a concentração dos produtos com a do reagente no momento em que ocorre o equilíbrio.

 
Obs.:  Kc  representa o valor das constantes de equilíbrio a uma temperatura de 25ºC. Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é expressa Kp, em função da pressões dos elementos. 

 Lei de Diluição de Ostwald 


 

Obs.: A segunda fórmula deve ser usada apenas para substâncias com K < ou = a 5% 
   
 Equilíbrio em solução aquosa
A relação entre a concentração de íons Hidrogênio e o valor pH é definido pela equação :
pH = - log[H+]
Da mesma forma podemos utilizar essa terminologia para caracterizar a concentração de íons OH- em uma solução básica :
pOH = - log[OH-]
Todos os logarítnos citados acima estão na base 10 e K pode ser qualquer valor de constante de equilíbrio.
A relação entre os valores de pH e pOH é definida como :
pH + pOH = 14
Isso ocorre porque à 25o C o produto iônico da água é 10-14

 H2O = H+ + OH-

Portanto o produto das concentrações dos íons H+ e OH- deve ser 10-14
Utilizando as propriedades dos logarítmos :
[H+].[ OH-] = 10-14
log [H+].[ OH-] = log 10-14
log [H+] + log [OH-] = -14
- log [H+] - log [OH-] = 14
pH + pOH = 14
 Hidrólise Salina  
ð Ácido fraco/forte => pH <7
ð Base fraca/forte => pH <7
ð Sal?
Base forte com ácido forte => solução neutra (pH = 7)
Base forte com ácido fraco => solução alcalina (pH > 7)
Concentração de OH menor que de H => solução ácida (pH < 7)
Concentração de OH maior que de H => solução alcalina (pH > 7)

Se: Ka = Kb => Solução Neutra
      Ka > Kb =>  Solução Ácida
      Ka < Kb => Solução Básica
Obs.:
Resumindo
pH
pOH
Neutro
=7
=7
Ácido
<7
>7
Alcalino
>7
<7

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