Resumão de Química - 1º Bimestre

 Dissociação Iônica/Ionização

ð  Dissociação Iônica: Separação, apenas, dos compostos iônicos em solução aquosa. 

   Exemplo: NaCl = Na⁺ + Cl^-

ð  Ionização: Formação de íons na solução aquosa. 

   Exemplo:  HCl = H⁺ + Cl^- 

   

 Grau de ionização 

Representado pela letra α (alfa), é a relação que existe entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. 

   

   E podemos classificar o ácido em forte, fraco ou moderado de acordo com seu grau de ionização. Observe a tabela abaixo: 

 

   Acidez => pH 

Obs.: Lembrando que isso é considerado a temperatura de 25ºC 

 Constante de equilíbrio

Valor que relaciona a concentração dos produtos com a do reagente no momento em que ocorre o equilíbrio.

 

Obs.:  K_c  representa o valor das constantes de equilíbrio a uma temperatura de 25ºC. Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é expressa K_p, em função da pressões dos elementos. 

 Lei de Diluição de Ostwald 

 

Obs.: A segunda fórmula deve ser usada apenas para substâncias com K < ou = a 5% 

   

 Equilíbrio em solução aquosa

A relação entre a concentração de íons Hidrogênio e o valor pH é definido pela equação :
pH = - log[H⁺]
Da mesma forma podemos utilizar essa terminologia para caracterizar a concentração de íons OH^- em uma solução básica :
pOH = - log[OH^-]
Todos os logarítnos citados acima estão na base 10 e K pode ser qualquer valor de constante de equilíbrio.
A relação entre os valores de pH e pOH é definida como :
pH + pOH = 14
Isso ocorre porque à 25^o C o produto iônico da água é 10^-14

 H₂O = H⁺ + OH^-

Portanto o produto das concentrações dos íons H⁺ e OH^- deve ser 10^-14
Utilizando as propriedades dos logarítmos :
[H⁺].[ OH^-] = 10^-14
log [H+].[ OH-] = log 10-14
log [H+] + log [OH-] = -14
- log [H+] - log [OH-] = 14
pH + pOH = 14

 Hidrólise Salina  

ð Ácido fraco/forte => pH <7

ð Base fraca/forte => pH <7

ð Sal?

Base forte com ácido forte => solução neutra (pH = 7)

Base forte com ácido fraco => solução alcalina (pH > 7)

Concentração de OH menor que de H => solução ácida (pH < 7)

Concentração de OH maior que de H => solução alcalina (pH > 7)

Se: Ka = Kb => Solução Neutra

      Ka > Kb =>  Solução Ácida

      Ka < Kb => Solução Básica

Obs.:

Resumindo	pH	pOH
Neutro	=7	=7
Ácido	<7	>7
Alcalino	>7	<7