Resumo de Química – 1° Bimestre

Resumo de Química – 1° Bimestre

Relembrando ideias básicas

Dissociação Iônica/Ionização:

1-Dissociação Iônica: Separação dos compostos iônicos em solução aquosa

EX: NaCl = Na⁺ + Cl^-

2-Ionização: Formação de íons na solução aquosa

Ex:  HCl = H⁺ + Cl^- 

Obs: Um composto nunca sofre 100% dissociação iônica e, nem 100% ionizado. O máximo é HCl=92%.

Grau de Ionização:

Classificação de alfa:

Obs: Solução poder ser chamada de alcalina ou básica. Os valores representados na tabela são sempre a temperatura de 25°C.

Acidez=pH   e a fórmula de pOH é a mesma só que com (OH-) no lugar de (H⁺ ).

Constante de Equilíbrio:

 Obs: Kc representa a constante de equiçíbrio a 25°C.  As constantes de ionização/dissociação ácida são simbolizadas por Ka e constante de basicidade por Kb.

K>ou igual à: 10³= Forte, alta tendência de liberar H⁺ e  K<ou igual à: 10^-5=fraco, baixa tendência de liberar H⁺.

Lei de Diluição de Ostwald:

para eletrólitos fracos temos que

De forma geral, temos:

Considere o equilíbrio: AB 

 

A partir da concentração molar () e do grau de ionização (ɑ) , podemos relacionar K1  e ɑ:

 Útil Lembrar: Ácido fraco/Base fraca alfa=-5%(10^-5) ou menor.

Equilíbrio em Solução Aquosa:

A relação entre os valores de pH e pOH é definida como :
pH + pOH = 14
Isso ocorre porque à 25^o C o produto iônico da água é 10^-14

 H₂O = H⁺ + OH^-

A concentração de um solvente: permanece praticamente constante, mesmo que ele participe de uma reação química que ocorra entre espécies nele dissolvidas. (água)=n/v=m/M.V

Produto Iônico da água:

Na água líquida ocorre o processo conhecido como, equilíbrio de autoionização da água. Constante (Kw)= produto iônico da água.

,auto ionização da água  

produto iônico da água.

Obs:  H⁺ e OH^-    são inversamente proporcionais. Quanto maior for H⁺ em uma solução menor será OH^- e vice-versa.

Ecalas de pH:

A 25°C (H⁺).( OH^- )=1.10^-14

Obs:
pH e pOH

Neutro=7=7

Ácido<7>7

Alcalino>7<7

 Hidrólise Salina

    Ácido fraco/forte = pH <7

        Base fraca/forte = pH >7

        Sal?

Base forte com ácido forte = solução neutra (pH = 7)

Base forte com ácido fraco = solução alcalina (pH > 7) Hidrólise do Ânion

Ácido forte+base fraca = solução ácida (pH < 7) Hidrólise do Cátion

Ácido fraco+base fraca = solução alcalina(hidrólise do ânion+ do cátion)

Se: Ka = Kb => Solução Neutra

   Ka > Kb =>  Solução Ácida

      Ka < Kb => Solução Básica

Propriedades de Log:

Obs:Quando não for esses casos será, logaritmo na base 10  e não alterará  o resultado.

Para definir forças:

Bases fortes= família 1ª e 2ª as demais são fracas.

Ácidos:

Hidrácidos fortes= HCl, HBr e HI.

HF e todos os demais são fracos.

Oxiácidos: HxAOy

Se y-x> ou igual a 2=forte(H2SO4,HNO3)

Se y-x< ou igual 1=fraco(H2SO3,H2CO3)

Ôrganicos:

Presença de carbonos=Fraco.

EX:

(Ácido acético)

 Curvas de solubilidade:

 Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto;

Solvente: substância que dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente;

Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos: água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc.;

Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente;

Coeficiente de solubilidade: é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão.

Por exemplo, a 20°C, a quantidade máxima de sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl) que se dissolve em 100 gramas de água é 36 g. Logo, dizemos que o coeficiente de solubilidade do NaCl é: 36g NaCl/100 g de água a 20ºC.

• Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.

Por exemplo, se dissolvermos apenas 15 g de sal em 100 g de água a 20ºC, teremos uma solução insaturada, pois ainda faltam 21 g para atingir a quantidade máxima de soluto a ser dissolvido nessas condições.

Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.

Se misturarmos 50g de sal em 100 g de água a 20ºC veremos que os 36g irão se dissolver e o restante (14g) irá precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos apenas a solução saturada, basta realizar uma filtração simples para separar o precipitado da solução saturada.

Evaldo Vaz Neto - Nº 08