10/04/2013

Resumo de Química – 1° Bimestre


Resumo de Química – 1° Bimestre
Relembrando ideias básicas


Dissociação Iônica/Ionização:
1-Dissociação Iônica: Separação dos compostos iônicos em solução aquosa
EX: NaCl = Na+ + Cl-
2-Ionização: Formação de íons na solução aquosa
Ex:  HCl = H+ + Cl

Obs: Um composto nunca sofre 100% dissociação iônica e, nem 100% ionizado. O máximo é HCl=92%.


Grau de Ionização:



Classificação de alfa:



Obs: Solução poder ser chamada de alcalina ou básica. Os valores representados na tabela são sempre a temperatura de 25°C.

Acidez=pH   e a fórmula de pOH é a mesma só que com (OH-) no lugar de (H+ ).


Constante de Equilíbrio:



 Obs: Kc representa a constante de equiçíbrio a 25°C.  As constantes de ionização/dissociação ácida são simbolizadas por Ka e constante de basicidade por Kb.
K>ou igual à: 10³= Forte, alta tendência de liberar H+ e  K<ou igual à: 10^-5=fraco, baixa tendência de liberar H+.
Lei de Diluição de Ostwald:
para eletrólitos fracos temos que



De forma geral, temos:





 
A partir da concentração molar () e do grau de ionização (ɑ) , podemos relacionar K1  e ɑ:




 Útil Lembrar: Ácido fraco/Base fraca alfa=-5%(10^-5) ou menor.
Equilíbrio em Solução Aquosa:
A relação entre os valores de pH e pOH é definida como :
pH + pOH = 14
Isso ocorre porque à 25o C o produto iônico da água é 10-14

 H2O = H+ + OH-
A concentração de um solvente: permanece praticamente constante, mesmo que ele participe de uma reação química que ocorra entre espécies nele dissolvidas. (água)=n/v=m/M.V
Produto Iônico da água:
Na água líquida ocorre o processo conhecido como, equilíbrio de autoionização da água. Constante (Kw)= produto iônico da água.
,auto ionização da água  

produto iônico da água.
Obs:  H+ e OH  são inversamente proporcionais. Quanto maior for H+ em uma solução menor será OH- e vice-versa.
Ecalas de pH:

A 25°C (H+).( OH- )=1.10^-14
Obs:
pH e pOH
Neutro=7=7
Ácido<7>7
Alcalino>7<7

 Hidrólise Salina
    Ácido fraco/forte = pH <7
        Base fraca/forte = pH >7
        Sal?
Base forte com ácido forte = solução neutra (pH = 7)
Base forte com ácido fraco = solução alcalina (pH > 7) Hidrólise do Ânion
Ácido forte+base fraca = solução ácida (pH < 7) Hidrólise do Cátion
Ácido fraco+base fraca = solução alcalina(hidrólise do ânion+ do cátion)

Se: Ka = Kb => Solução Neutra
   Ka > Kb =>  Solução Ácida
      Ka < Kb => Solução Básica

Propriedades de Log:


Obs:Quando não for esses casos será, logaritmo na base 10  e não alterará  o resultado.
Para definir forças:
Bases fortes= família 1ª e 2ª as demais são fracas.
Ácidos:
Hidrácidos fortes= HCl, HBr e HI.
HF e todos os demais são fracos.
Oxiácidos: HxAOy
Se y-x> ou igual a 2=forte(H2SO4,HNO3)
Se y-x< ou igual 1=fraco(H2SO3,H2CO3)
Ôrganicos:
Presença de carbonos=Fraco.

EX:







(Ácido acético)


 Curvas de solubilidade:


 Soluto: substância dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o soluto;
Solvente: substância que dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente;
Solução: misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos: água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc.;
Corpo de chão, corpo de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no solvente e fica no fundo do recipiente;
Coeficiente de solubilidade: é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser dissolvida de soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e pressão.
Por exemplo, a 20°C, a quantidade máxima de sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl) que se dissolve em 100 gramas de água é 36 g. Logo, dizemos que o coeficiente de solubilidade do NaCl é: 36g NaCl/100 g de água a 20ºC.
  • Soluções insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.
Por exemplo, se dissolvermos apenas 15 g de sal em 100 g de água a 20ºC, teremos uma solução insaturada, pois ainda faltam 21 g para atingir a quantidade máxima de soluto a ser dissolvido nessas condições.
Soluções saturadas: são aquelas que atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.
Se misturarmos 50g de sal em 100 g de água a 20ºC veremos que os 36g irão se dissolver e o restante (14g) irá precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso teremos então uma solução saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos apenas a solução saturada, basta realizar uma filtração simples para separar o precipitado da solução saturada.






Evaldo Vaz Neto - Nº 08


2 comentários:

Ao comentar, seja ético e educado.