05/06/2013

Química Inorgânica


OXIDORREDUÇÃO

Oxidação                          Redução

perde elétrons                   ganha elétrons 

NOX aumenta                     NOX diminui
Agente Redutor                 Agente Oxidante



Regras para atribuição de oxidação (NOX)

  1. Toda a substância simples tem nox = zero. Ex: Zn º, H2º
  2. Na tabela periódica as famílias 1A -> nox = +1,
                                                   2A -> nox = +2.
                                                   Exceções: Al = +3, Zn = +2, Ag = +1
  3. Hidrogênio H + Ametal -> nox = +1
                      H + Metal -> nox = -1
  4. Oxigênio nox = -2
     peróxido -> H2O2 nox = -1 
    OF
    2 -> nox = +2
  5. Balanceamento 

Regras para balanceamento de reações de oxidorredução
  1. Atribuição dos números de oxidação
  2. oxidação/redução -> Agente Redutor/ Agente Oxidante
  3. Balancemamento dos números de elétrons
  4. Acertar o número de átomos -> H2O
  5. Acertar o número de átomos de hidrogênio ->H+

Espontaneidade de reação oxidorredução 

Quanto maior o potencial de redução de um elemento, maior a tendência em ganhar elétrons.Portanto, ele recebe elétrons de um outro elemento de menor potencial de redução. 
Para o potencial de oxidação, quanto maior o valor de E0, maior a tendência em perder elétrons e, portanto, ceder elétrons para outro elemento de menor potencial de oxidação.


Dados:
Cu2+ + 2 e ® Cu°             E = + 0,34 V
Zn2+ + 2 e ® Zn°              E = – 0,76 V


Regras para sabermos se a reação é espontânea ou não

  1. verificar, no sentido indicado da reação, a espécie que sofre oxidação (perde e) e a espécie que sofre redução (ganha e)
  2.  se a espécie que sofre redução apresentar um maior que o da espécie que sofre oxidação, a reação é espontânea; caso contrário, não.


Observação: O fato de o íon Cu2+ apresentar um Ered maior significa que ele possui capacidade de atrair e do Zn(s), e, sendo assim, a reação será espontânea.





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