Reação de OXIRREDUÇÃO (transferência de elétrons)

RESUMÃO DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE

OXIDAÇÃO + REDUÇÃO

Zn° + 2 H⁺Cl⁻  →  Zn²⁺Cl⁻₂ + H°₂

Zn°  −(-2e)→  Zn²⁺ (perda de elétron)

Zn° é OXIDADO  a Zn²⁺

2 H⁺  −(+2e)→  H°₂ (ganho de elétron)

2 H⁺ são REDUZIDOS a H°₂

Regras de Atribuição de Nox

1.      Toda substancia simples tem Nox igual a zero (Zn°) (H°₂);

2.      Família

a.       1A : Nox = +1

b.      2A : Nox = +2

c.       Exceções : (Al³⁺ ,Zn²⁺ , Ag⁺)

3.      Hidrogênio

a.      H + Ametal : Nox = +1 (H⁺Cl⁻)

b.      H + Metal : Nox = -1 (Na⁺H⁻)

4.      Oxigenio

a.      Nox = -2

b.      Perióxidos : Nox = -1 (H²⁺₂O²⁻₂)

c.       O²⁺F⁻₂ : Nox = +2

5.      Balanceamento

a.        H    Cl    O₄

+1   +7    -8   =   zero

a.        K₂   Cr₂   O₇

+2   +12  -14  =  zero

a.      (Mn   O₄)⁻

 +7     -8   =   -1

Regras para balanceamento de reações de OXIRREDUÇÃO 

2 (MnO₄)⁻ + 5 Fe° + 16 H⁺ → 5 Fe²⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O 

5Fe° - x5 -2e Oxidação Mn - x2   +5e Redução Atribuição do Nox Oxidação / Redução Balanceamento do número de elétrons Balanceamento de O (H₂O) / H (H⁺)

Espontaneidade de reações de OXIRREDUÇÃO

1.      Condições padrão

a.      25ºC

b.      1 atm

c.       [ ] = 1,0 mol.L⁻¹

2.      Potencial padrão de redução

a.      E° H⁺ | H°₂ = 0,00V

3.      Exemplo

a.      E° Cu²⁺ | Cu° = +0,034V

b.      E° Zn²⁺ | Zn° = -0,760V

4.      Equação

a.      Redução :       Cu²⁺ + 2e → Cu°

b.      Oxidação :        Zn° - 2e → Zn²⁺

c.       Global :         Zn° + Cu²⁺ → Cu° + Zn²⁺