06/06/2013

Reação de OXIRREDUÇÃO (transferência de elétrons)



RESUMÃO DE QUÍMICA – 2º BIMESTRE

OXIDAÇÃO + REDUÇÃO
Zn° + 2 H⁺Cl⁻  →  Zn²⁺Cl⁻₂ + H°₂

Zn°  −(-2e)→  Zn²⁺ (perda de elétron)
Zn° é OXIDADO  a Zn²⁺

2 H⁺  −(+2e)→  H°₂ (ganho de elétron)
2 H⁺ são REDUZIDOS a H°₂



Regras de Atribuição de Nox

1.      Toda substancia simples tem Nox igual a zero (Zn°) (H°₂);
2.      Família
a.       1A : Nox = +1
b.      2A : Nox = +2
c.       Exceções : (Al³⁺ ,Zn²⁺ , Ag⁺)
3.      Hidrogênio
a.      H + Ametal : Nox = +1 (H⁺Cl⁻)
b.      H + Metal : Nox = -1 (Na⁺H⁻)
4.      Oxigenio
a.      Nox = -2
b.      Perióxidos : Nox = -1 (H²⁺₂O²⁻₂)
c.       O²⁺F⁻₂ : Nox = +2
5.      Balanceamento
a.        H    Cl    O₄
+1   +7    -8   =   zero
a.        K₂   Cr₂   O₇
+2   +12  -14  =  zero
a.      (Mn   O₄)⁻
 +7     -8   =   -1








Regras para balanceamento de reações de OXIRREDUÇÃO 


2 (MnO₄)⁻ + 5 Fe° 16 H⁺ → 5 Fe²⁺ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O 

5Fe° - x5 -2e Oxidação
Mn - x2   +5e Redução


Atribuição do Nox
Oxidação / Redução
Balanceamento do número de elétrons
Balanceamento de O (H₂O) / H (H⁺)



Espontaneidade de reações de OXIRREDUÇÃO

1.      Condições padrão
a.      25ºC
b.      1 atm
c.       [ ] = 1,0 mol.L⁻¹
2.      Potencial padrão de redução
a.      E° H⁺ | H°₂ = 0,00V
3.      Exemplo
a.      E° Cu²⁺ | Cu° = +0,034V
b.      E° Zn²⁺ | Zn° = -0,760V
4.      Equação
a.      Redução :       Cu²⁺ + 2e Cu°
b.      Oxidação :        Zn° - 2e Zn²⁺
c.       Global :         Zn° + Cu²⁺ → Cu° + Zn²⁺







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