Resumo de Quimica – 2º Bimestre

·         Reações de oxidorredução: reações de oxidorredução envolvem a transferencia de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

Reação de oxidação: onde há perda de elétrons (aumento do número de oxidação).

Reação de redução: onde há ganho de elétrons (diminuição do numero de oxidação).

·         Regras para atribuição de números de oxidorredução:

1)Toda substância simples tem nox=0 (Znº, H2º)

2)1A=> nox= +1                           

    2A=> nox=+2

3)Hidrogênio      H + ametal => nox=+1 (HCl)

                             H + metal => nox= -1 (NaH)

4)Oxigênio         nox= -2

                             Peróxidos => H2(O2) => nox= -1

5)Balanceamento

+1           +7         -2 => nox                                                                  

H2	S	O4
+2	+6	-8

 =0

 +1            +6         -2 => nox

H	Cl	O4
+1	+7	-8

 =0                     

·         Regras para balanceamento de realções de oxidorredução:

       7+    2-                      0                      +                    2+                2+             +    2-

2(MnO4)    +   5Fe   +   16H         5Fe   +   2Mn   +  8H2O

                         Fe:  5x -2e Oxidação (Ag. Redutor)
     Mn 2x +5e Redução (Ag. Oxidante)

1)Atribuição dos números de oxidação

2)Oxidação/Redução        Agente Redutor (Agente Oxidante)

3)Balanceamento do numero de elétrons

4)Para acertar o nº de átomos de oxigênio => H2O

5)Para acertar o nº de átomos de H+

·         Potencial de redução: Mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir.

Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.

·         Potencial de oxidação: Invertendo-se a equação química e o sinal potencial de redução, temos o potencial de oxidação.

 

Exemplo de reação de oxidorredução com potencial de redução:

·         Espontaneidade de reação: Quando a voltagem calculada para a reação for de valor positivo, a reação será espontânea

                                 A reação é espontânea.

Quando a voltagem calculada para a reação for de valor negativo, a reação não será espontânea. Então, a reação inversa será espontânea.

                   A reação direta é não-espontânea, a reação inversa será espontânea.