08/06/2013

Resumo de Quimica – 2º Bimestre


·         Reações de oxidorredução: reações de oxidorredução envolvem a transferencia de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.
Reação de oxidação: onde há perda de elétrons (aumento do número de oxidação).
Reação de redução: onde há ganho de elétrons (diminuição do numero de oxidação).
·         Regras para atribuição de números de oxidorredução:

1)Toda substância simples tem nox=0 (Znº, H2º)
2)1A=> nox= +1                           
    2A=> nox=+2
3)Hidrogênio      H + ametal => nox=+1 (HCl)
                             H + metal => nox= -1 (NaH)
4)Oxigênio         nox= -2
                             Peróxidos => H2(O2) => nox= -1
5)Balanceamento
+1           +7         -2 => nox                                                                  
H2
S
O4
+2
+6
-8

 =0

 +1            +6         -2 => nox
H
Cl
O4
+1
+7
-8

 =0                     


·         Regras para balanceamento de realções de oxidorredução:
       7+    2-                      0                      +                    2+                2+             +    2-
2(MnO4)    +   5Fe   +   16H         5Fe   +   2Mn   +  8H2O
                         Fe:  5x -2e Oxidação (Ag. Redutor)
     Mn 2x +5e Redução (Ag. Oxidante)

1)Atribuição dos números de oxidação
2)Oxidação/Redução        Agente Redutor (Agente Oxidante)
3)Balanceamento do numero de elétrons
4)Para acertar o nº de átomos de oxigênio => H2O
5)Para acertar o nº de átomos de H+

·         Potencial de redução: Mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir.
Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.

·         Potencial de oxidação: Invertendo-se a equação química e o sinal potencial de redução, temos o potencial de oxidação.
 


Exemplo de reação de oxidorredução com potencial de redução:




·         Espontaneidade de reação: Quando a voltagem calculada para a reação for de valor positivo, a reação será espontânea


                                 A reação é espontânea.

Quando a voltagem calculada para a reação for de valor negativo, a reação não será espontânea. Então, a reação inversa será espontânea.
                   A reação direta é não-espontânea, a reação inversa será espontânea.



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