Resumo de Quimica

-Regras para a determinação do número de oxidação:

                                                              1) Substância Simples:

Ou seja: Nas substâncias simples, o número de oxidação do elemento que forma a substância é ZERO.                                         nox=0 (Znº, H2º)

2)  Regras de atribuição:

Elementos da familia 1A, possuem o número de oxidação igual a +1. Elementos da família 2ª possuem o número de oxidação igual a +2.                                       1A=> nox= +1                                                                   2A=> nox=+2

            3) Sobre o Hidrogênio e seus compostos:

O número de oxidação do hidrogênio em seus compostos é +1, exceto nos hidretos metálicos, nos quais é -1.                           H + ametal => nox=+1 (HCl)                           H + metal => nox= -1 (NaH)

4) Oxigênio e seus compostos:

O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é, em geral, -2.Exceções são o fluoreto de oxigênio, OF2, em que é 2+, e os peróxidos nos quis é -1.                             nox= -2                              Peróxidos => H2(O2) => nox= -1

5) Regra de Balanceamento:

Oxidação, Redução e número de oxidação

O número de oxidação está relacionado à carga elétrica dos átomos de um elemento em uma substância. Se houver aumento do número de oxidação de um certo elemento, isso indica aumento de sua carga elétrica, o que equivale a perda de eletrons, ou seja, OXIDAÇÃO. Um abaixamento do número de oxidação, indica que ocorreu uma diminuição da carga elétrica, ganho de elétrons, ou seja, REDUÇÃO.

-Um almento do número de oxidação indica OXIDAÇÃO -Uma diminuição do número algébrico de oxidação indica REDUÇÃO.

                                  

                                               Reação de Oxirredução:

Quando um ou mais elementos sofrem variações em seus números de oxidação no transcorrer de uma reação quimica, dizemos que se trata de uma reação de oxidurredução.  Numa reação de oxidurredução sempre haverá aumento e diminuição de números de oxidação de elementos envolvidos, caracterizando a ocorrência simultânea de oxidação e redução.

                       

                                   Agente oxidante e agente redutor

Agente redutor: a espécie que contém o elemento que perde elétrons, ou seja, que sofre oxidação.

Agente oxidante: a espécie que contém o elemento que recebe elétrons, ou seja, que sofre redução.

Ex.:  

Zn -> Zn² + 2e-                  (oxidação)

2H+ + 2e-  -> H2               (redução)

Zn + 2H+ -> H2 + Zn²        (processo global)

·         Regras para balanceamento de realçoes de oxidorredução:

            Para fazer o balanceamento, fazemos a atribuição dos números de oxidação, depois indicamos o agente redutor e o agente oxidante, fazemos o balanceamento do número de elétrons e quando preciso, balanceamos os números da equação.

Para decorar:

F > O > N = Cl > Br > I = S = C > P = H (Fui ontem no clube, briguei i sai correndo pro hospital)

     

     

·         Espontaneidade de reações de OXIRREDUÇÃO

A.      Condições padrão

1-     25ºC

2-      1 atm

3-    [ ] (concentração mol/l) = 1,0 mol.L⁻¹

B.      Potencial padrão de redução (Eº)

1-  E° H | H° = 0,00V

• Exemplos:

1.1-E° Cu² | Cu° = +0,034V

1.2- E° Zn² | Zn° = -0,760V

C. Equações:

1- Redução :       Fe³ + 3e → Fe°

2- Oxidação :        Zn° - 3e → Zn³­-

3- Global :         Zn° + Fe³ → Fe° + Zn³-