Resumo de Química – 1° Bimestre
Relembrando ideias básicas
Dissociação
Iônica/Ionização:
1-Dissociação
Iônica: Separação dos compostos iônicos em solução aquosa
EX: NaCl = Na+ +
Cl-
2-Ionização:
Formação de íons na solução aquosa
Ex: HCl
= H+ + Cl-
Obs: Um
composto nunca sofre 100% dissociação iônica e, nem 100% ionizado. O máximo é
HCl=92%.
Grau de
Ionização:
Classificação
de alfa:
Obs: Solução
poder ser chamada de alcalina ou básica. Os valores representados na tabela são
sempre a temperatura de 25°C.
Acidez=pH 
e a fórmula
de pOH é a mesma só que com (OH-) no lugar de (H+ ).
Constante de
Equilíbrio:
Obs: Kc
representa a constante de equiçíbrio a 25°C.
As constantes de ionização/dissociação ácida são simbolizadas por Ka e
constante de basicidade por Kb.
K>ou
igual à: 10³= Forte, alta tendência de liberar H+ e
K<ou igual à: 10^-5=fraco, baixa tendência de liberar H+.
Lei de
Diluição de Ostwald:
para eletrólitos fracos temos que
De forma
geral, temos:
A partir da concentração molar
(
) e do grau de ionização (ɑ) , podemos relacionar K1
e ɑ:
Útil
Lembrar: Ácido fraco/Base fraca alfa=-5%(10^-5) ou menor.
Equilíbrio
em Solução Aquosa:
A relação entre os
valores de pH e pOH é definida como :
pH + pOH = 14
Isso ocorre porque à 25o C o produto iônico da água é 10-14
H2O = H+ + OH-
A
concentração de um solvente: permanece praticamente constante, mesmo que ele
participe de uma reação química que ocorra entre espécies nele dissolvidas.
(água)=n/v=m/M.V
Produto
Iônico da água:
Na
água líquida ocorre o processo conhecido como, equilíbrio de autoionização da
água. Constante (Kw)= produto iônico da água.
,auto
ionização da água
produto
iônico da água.
Obs: H+ e OH-
são inversamente
proporcionais. Quanto maior for H+ em uma solução menor será OH- e vice-versa.
Ecalas de
pH:
A 25°C (H+).( OH- )=1.10^-14
Obs:
pH e pOH
Neutro=7=7
Ácido<7>7
Alcalino>7<7
Hidrólise
Salina
Ácido fraco/forte = pH <7
Base fraca/forte = pH
>7
Sal?
Base forte com ácido forte = solução neutra (pH = 7)
Base forte com ácido fraco = solução alcalina (pH > 7) Hidrólise do
Ânion
Ácido forte+base fraca = solução ácida (pH < 7) Hidrólise do Cátion
Ácido fraco+base fraca = solução alcalina(hidrólise do ânion+ do cátion)
Se: Ka = Kb => Solução Neutra
Ka > Kb => Solução Ácida
Ka < Kb => Solução Básica
Propriedades
de Log:
Obs:Quando não for
esses casos será, logaritmo na base 10 e
não alterará o resultado.
Para
definir forças:
Bases
fortes= família 1ª e 2ª as demais são fracas.
Ácidos:
Hidrácidos
fortes= HCl, HBr e HI.
HF
e todos os demais são fracos.
Oxiácidos:
HxAOy
Se
y-x> ou igual a 2=forte(H2SO4,HNO3)
Se
y-x< ou igual 1=fraco(H2SO3,H2CO3)
Ôrganicos:
Presença
de carbonos=Fraco.
EX:
(Ácido acético)
Curvas de solubilidade:
Soluto: substância
dissolvida pelo solvente. Por exemplo, na mistura de água e sal, o sal é o
soluto;
Solvente: substância que
dissolve o soluto. No exemplo citado no item anterior, a água é o solvente;
Solução: misturas
homogêneas de duas ou mais substâncias, isto é, de aspecto uniforme. Exemplos:
água e sal, água e álcool, água e açúcar, ligas metálicas, o ar, etc.;
Corpo de chão, corpo
de fundo ou precipitado: é a parte de soluto que não se dissolve no
solvente e fica no fundo do recipiente;
Coeficiente de
solubilidade: é a medida da capacidade que um soluto possui de se dissolver numa
quantidade-padrão de um solvente, em determinadas condições de temperatura e
pressão. Em outras palavras, é a quantidade máxima que pode ser dissolvida de
soluto numa dada quantidade de solvente, a uma determinada temperatura e
pressão.
Por exemplo, a 20°C, a quantidade
máxima de sal de cozinha (Cloreto de Sódio – NaCl) que se dissolve em 100
gramas de água é 36 g. Logo, dizemos que o coeficiente de solubilidade do NaCl
é: 36g NaCl/100 g de água a 20ºC.
- Soluções
insaturadas ou não saturadas: são aquelas em que a quantidade de soluto
dissolvido ainda não atingiu o coeficiente de solubilidade. Isso significa
que se quisermos dissolver mais soluto, isso será possível.
Por exemplo, se dissolvermos apenas 15
g de sal em 100 g de água a 20ºC, teremos uma solução insaturada, pois ainda
faltam 21 g para atingir a quantidade máxima de soluto a ser dissolvido nessas
condições.
Soluções saturadas: são aquelas que
atingiram exatamente o coeficiente de solubilidade.
Se misturarmos 50g de sal em 100 g de
água a 20ºC veremos que os 36g irão se dissolver e o restante (14g) irá
precipitar, formando corpo de fundo. Nesse caso teremos então uma solução
saturada com corpo de fundo. Porém, se quisermos apenas a solução saturada,
basta realizar uma filtração simples para separar o precipitado da solução
saturada.
Evaldo Vaz Neto - Nº 08
