Reações em que os elementos ganham ou
perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução.
1. Número de oxidação (nox): é o número de elétrons que um
átomo ganha ou perde em uma reação de
óxido-redução. Se o átomo ganha elétrons seu nox será negativo; se perde será
positivo.
2. Regras para determinação do nox: essas regras ajudam a
entender as relações de ganhos e perdas de elétrons em uma reação de óxido-redução.
a. o nox de um cátion ou de um ânion é igual a própria carga.
b. a soma dos nox de um composto é sempre igual a zero
c. substâncias simples apresentam nox igual a zero.
d. existem elementos que possuem nox
definidos:
e. o nox dos halogênios (F, Cl, Br, I, At) é -1.
f. o nox do hidrogênio em substâncias compostas é, geralmente, +1.
g. o nox do oxigênio será -2, em geral.
3. Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução:
O elemento que sofre oxidação é chamado de
agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante.
4. Balanceamento de equações de
óxido-redução: a regra é que o número de elétrons perdidos seja
igual ao número de elétrons ganhos.
Embora a quantidade de elementos está
balanceada o número de elétrons não está. Há um núcleo de alumínio no primeiro
membro da reação e um de cobre no segundo; porém, enquanto o cobre recebe 2
elétrons passando de nox +2 para 0, o alumínio perde 3 elétrons passando de nox
0 para nox +3. Para balancear a equação e igualar o número de elétrons perdidos
e ganhos devemos multiplicar os alumínios por 2 e os cobres por 3 em ambos os
lados, ficando a equação, então:
Potencial de redução.
Potencial de redução é a espontaneidade, ou a tendência de
uma espécie química adquirir elétrons
e, desse modo, ser reduzido.
Cada elemento químico tem seu potencial previamente determinado em uma tabela
de redução de potenciais padrões. O
elemento q possuir maior potencial, sofre redução. O outro elemento sofre
oxidação.
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