Resumo de Quimica – 2º Bimestre

·       Reações de oxidorredução: reações de oxidorredução envolvem a transferencia de elétrons entre duas ou mais espécies químicas.

Reação de oxidação: onde há perda de elétrons (aumento do número de oxidação).

Reação de redução: onde há ganho de elétrons (diminuição do numero de oxidação).

·       Regras para atribuição de números de oxidorredução:

1)Toda substância simples tem nox=0 (Znº, H2º)

2)1A=> nox= +1                       

    2A=> nox=+2

3)Hidrogênio      H + ametal => nox=+1 (HCl)

                        H + metal => nox= -1 (NaH)

4)Oxigênio        nox= -2

                        Peróxidos => H2(O2) => nox= -1

5)Balanceamento

+1           +7         -2 => nox                                                                        +1            +6         -2 => nox

H2	S	O4
+2	+6	-8

H	Cl	O4
+1	+7	-8

 =0                    

·       Regras para balanceamento de reações de oxidorredução:

      

1)Atribuição dos números de oxidação

2)Oxidação/Redução        Agente Redutor (Agente Oxidante)

3)Balanceamento do numero de elétrons

4)Para acertar o nº de átomos de oxigênio => H2O

5)Para acertar o nº de átomos de H+

·       Potencial de redução: Mede a capacidade da espécie química para receber elétrons, ou seja, mede a capacidade da espécie química para reduzir.

Quanto maior o valor numérico do potencial de redução, maior a tendência da espécie química para receber elétrons.

·       Potencial de oxidação: Invertendo-se a equação química e o sinal potencial de redução, temos o potencial de oxidação.    

Exemplo de reação de oxidorredução com potencial de redução: